浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度：c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/l 具体解释：98%的硫酸的密度是1.84克/毫升，设有100g 98%的硫酸，其中含硫酸98g 即1mol 其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L 所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L 浓硫酸的拓展：浓硫酸，俗称坏水，化学分
98%浓度的硫酸其密度为1.84克/毫升，假设我们有100克的98%硫酸溶液，其中含98克的硫酸。我们知道硫酸的摩尔质量约为98克/摩尔，因此98克硫酸为1摩尔。根据密度计算，100克溶液的体积为100/1.84=54.35毫升，换算成立方米为0.054升。因此，物质的量浓度为1摩尔除以0.054升，即1/0.054=18.4摩尔...
通常，浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度约为18.4摩尔/升，但这只是一个近似值，具体的数值可能会因温度、压力等因素略有变化。因此在实际应用中需要根据具体条件进行修正和调整。在实际计算时还需考虑到不同厂家生产的硫酸的浓度、密度可能会有细微差异。如果需要精确数值，建议查阅相关产品的技术规格书或进行...
98%的浓硫酸摩尔浓度大约为18.4mol/L，这意味着200毫升1mol/L的稀硫酸中含有的硫酸摩尔数为0.2mol。由此计算，需要浓硫酸的量约为0.2/18.4，大约是11毫升。因此，首先在烧杯中加入适量的蒸馏水，然后使用量筒准确量取11毫升的浓硫酸，并将其缓慢倒入烧杯中。在操作过程中，使用玻璃棒进行搅拌，...
98%的浓硫酸具有高浓度，其物质的量浓度为18.4摩尔/升。欲配制0.1摩尔/升的硫酸溶液250毫升，首先计算所需浓硫酸的体积。根据计算，0.1摩尔/升的硫酸溶液250毫升含硫酸0.025摩尔，因此需要的98%硫酸体积为0.025/18.4*1000=1.4毫升。此实验需要的仪器包括：一只250毫升容量瓶，一只50毫升烧杯，...
98%的硫酸的密度是1.84克/毫升 设有100g 98%的硫酸 其中含硫酸98g 即1mol 其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L 所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L 或：质量分数为98%的浓硫酸 密度为1.84g/ml c=1000pw/M =1000*1.84*98%/98 =18.4mol/L ...
由于浓硫酸的浓度为98%，即98克硫酸和2克水的混合物，可以假设每100克混合物中含有98克硫酸。假设浓硫酸的密度为1.84克/毫升（这是浓硫酸的常用密度值），摩尔质量为98.08克/摩尔，那么浓硫酸的摩尔浓度可以计算为：C = (98% * 1.84克/毫升) / 98.08克/摩尔 ≈ 1.84 / 98.08 ≈ 0...
浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度大约是18.4摩尔每升。以下是关于该摩尔浓度的几点说明：定义：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常以“摩尔/升”表示。影响因素：浓硫酸的摩尔浓度受其密度和分子质量的影响。98%的浓度表示硫酸占溶液总质量的98%，而硫酸的分子质量相对较大，因此其摩尔浓...
c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L 物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强...
其中，硫酸的分子量固定为98克/摩尔，但密度和浓度会随条件变化。近似值：在一般情况下，浓度为98%的浓硫酸的摩尔浓度约为18.4摩尔/升。然而，这个数值是一个近似值，具体数值可能会因温度、压力等因素略有变化。实际应用：在实际应用中，如果需要精确数值，建议查阅相关产品的技术规格书或进行实验室...
