江苏省苏州市高一化学《生产生活中的含氮化合物》学案
【学习目标】
１、掌握N2 、NO 、NO2的基本性质 2、认识氨和铵盐的性质和用途
【主干知识】
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 举例
自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO
放电
N2 + O2 == 2NO
生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气
催化剂 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 3、氮氧化物（NO和NO2）： 色、态（常温下） 气 味 毒 性 NO NO2 重要反应 ①型酸雨的产生及危害 氮氧化物对环②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 境的污染、危害措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；及防治措施 处理工厂废气
氮肥的生产和使用
1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________ 2、喷泉实验
1
⑴喷泉实验的原理： ⑵实验现象： ⑶实验结论： 3、NH3与水的反应：
在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。
NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反）
NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。 4、氨与氯化氢反应：
⑴实验现象： ⑵实验结论： ⑶化学反应方程式： ⑷氨与酸反应的实质是：
⑸氨气的检验方法：
铵盐的性质
1、铵盐的热解：（一般规律）
（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。 2、铵盐的碱解
实质：与碱反应：NH4 + OH
+
－△
NH3↑+ H2O
注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O
②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或
鉴定NH4，请你说出鉴定NH4方法？
2
+
+
【达标提高】
1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A.氯化钠 B.固体铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰 2、在1L1mol/L氨水中 A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4之和为1mol C.含1molNH3·H2O D.NH3、NH3·H2O、NH4之和为1mol 3、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是
A．硫化氢和二氧化硫 B．一氧化氮和氧气 C．氨气和氯化氢 D．氯气和硫化氢 4、下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2S
A.有②③④⑤ B.有④和⑤ C.有①②③ D.全部
5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是
A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液
6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于
A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7
7、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入钡溶液，产生白色沉淀，再加入，沉淀部分消失，原混和物中肯定有
A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 C.NaOH和CaCl2 D.NaOH和(NH4)2SO4 8、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是
① 一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S
④ 可能含CO2、Cl2
A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③
3
9、标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm, 则氨水的物质
3
+
+
的量浓度可表示为______________mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm计）
10、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有__________，可能有_________，一定没有_________ 11、有下列实验装置： 盐酸 还原铁粉 a D 锌粒
E酚酞试液
A B C 示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管， a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实 验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适 当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然 后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的 还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使 酚酞试液呈红色。请回答下列问题： （1）实验前如何检查实验装置的气密性？
干燥剂
－3
答：
（2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。 （3）写出B、D中分别发生的化学方程式：
B中： D中： （4）C中所盛干燥剂的名称是 ，该干燥剂的作用是 ____
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