考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu— C—12
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 ．．．
A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品 C． 浓硫酸——易爆品
D．KOH——腐蚀品
2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振
荡至红色接近消失。下列关于硅胶的叙述正确的是 A．硅酸胶体是纯净物
B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸
3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④
4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是 ①
金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④ 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子 B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子
D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 ．．．A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的N2和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4 D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O3 7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3 D．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出 8．下列有关SO2说法错误的是 A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性 C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原
的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②分解 ③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③ 10．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中： NH4、Na、NO3、CO3
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca、Fe、AlO2、Cl C．某无色溶液中：Cu、Al、NO3、SO4 D．含有大量H+的溶液中：Na、K、Al、NO3 11．关于镁、铝的叙述中不正确的是
A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜
B．镁铝合金能完全溶于稀，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色 C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓
12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是 A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀
C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生
+
+
3+
-2+
3+
-2-2+
2+
--+
+
-2-
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO3− + 2 H = H2O + CO2↑ B．银溶液与铜：Cu + Ag= Cu
+
2+
2
+
+ Ag
+
－
3+
C．向亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca + 2CH3COO− + H2O + CO2↑ 14．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是 A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 B．生成的气体体积为1.12L
C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1 D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气
2+
2+
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 16．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 2-A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO3 B 某溶液中加入银，产生白色沉淀 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 17．下列除杂的方法错误的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体 C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
溶液中一定含有Cl 溶液中有Na，无K 溶液中一定含有Fe 2+++－
18．已知氧化性Fe>Cu，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存
在，则下列判断不正确的是 ．．．
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定含铜 C．溶液中一定含Cu
2+
3+2+
D．溶液中一定含有Fe
2+
19．纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下
反应生成ClO2。下列叙述中正确的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4
A．方程式中产物CO2的计量数为6 B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
21．(14分)(1)在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O
2H2↑＋O2↑。其中(填序号)：
①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还
原剂的是___________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。 (2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，
写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目： _______________________________________________________________
当化学反应中电子转移的数目为3.01×10个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为
L。
22．(7分)将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答： (1)在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。 (3)配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
23
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水； ③在定容时，俯视刻度线。
23．(11分)标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛
有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。
(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱
性”或“两性”)。
SO2 + ( ) → 含氧酸盐。
SO2 + ( ) → 盐 + ( )。 (2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的 化学方程式为_________________________________。实验现
象为______________________________________________________________________。 (3)装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为 。 (4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气
体是 ，生成该气体先后发生的化学方程式有 、 。
24．(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解
制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提
(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
(3)反应1涉及的化学方程式有 、 ______________ _________。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀
是 _______ (填化学式)。
(4)向滤液Ⅱ中通入气体A为 ，生成沉淀B的离子方程式为 。
25．(14分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
(1)实验前检查装置气密性的方法为___________________________________________ __________________________________________________________________________。 (2)检验实验中生成气体的实验操作是 _______________________________________ ______________________________________________________________。
(3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，
反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。 步骤 1 2 3 4 操作 取黑色粉末加入稀盐酸 取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 向步骤3溶液中滴加新制氯水 甲组现象 溶解，无气泡 紫色褪去 变红 红色褪去 乙组现象 溶解，无气泡 紫色褪去 无现象 先变红，后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ；验证
方法为 。
成都七中2013—2014学年度上期 高一年级期末化学模拟题答案
21．(1)B A D C(各2分)
2e －+－(2)MnO2 + 2Cl+ 4H
Mn+ Cl2↑+ 2H2O (方程式单线桥各2分) 5.6(2分)
2+
22．(1)1.12(3分) (2)0.2(3分) (3)①(1分)
23．(1)酸性 碱性氧化物 碱 水(各1分)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分) 溶液充满试管容积的2/3，气体变为无色(各1分) (3)1/22.4 mol/L (1分) (4)O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO
2HCl+O2↑(各1分)
25．(1)将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开
双手，导管内有一段水柱，则装置气密性良好(2分，其他合理答案也可) (2)点燃肥皂泡，有爆鸣声(2分)
(3)①FeO(2分) ②Fe3O4+8H=2Fe+ Fe +4H2O(2分) ③氯气将Fe氧化成Fe，Fe与SCN反应溶液呈红色(2分) SCN被过量氯气氧化(2分)
向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色则说明之前SCN被过量氯气氧化(2分)
－
－
2+
3+
3+
－+
3+
2+
