2022学年江西省上饶市余干县中考化学仿真试卷(含解析)

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．根据图示信息，下列分析不正确的是

A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭 B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质

C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7

D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠 2．下列物质属于盐的是（ ） A．KMnO4

B．KOH

C．HCl

D．NO2

3．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是( ) A．柠檬汁(2.0～3.0) C．牛奶(6.3～6.6)

B．苹果汁(2.9～3.3) D．鸡蛋清(7.6～8.0)

4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等 B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液

D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法 5．下列操作中正确的是

A．连接仪器 B．检查气密性

C．取用石灰石 D．CO2验满

6．通过下列实验，不能达到实验目的是

A．测定空气里氧气含量

B．证明蜡烛中含碳、氢元素

C．探究二氧化碳性质

D．探究铁生锈需要氧气

7．学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是 A．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质 B．为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药

C．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 D．为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧 8．下列说法正确的是（ ） A．湿润pH试纸会导致测定结果偏小 B．灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低 C．KNO3能促进作物茎和叶的生长

D．玻璃钢、石棉网、有机玻璃都是复合材料

9．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（ ） A．N2

B．N2O4

C．NH3

D．NO2

10．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是

A．该反应中CaO起催化作用 C．该反应是复分解反应

B．该反应中CO2是生成物 D．该反应是化合反应

11．对比实验是实验探究的一种重要方法，下列实验方案的设计中，没有利用对比实验方法的是

A．比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量

B．区分硬水和软水

C．探究温度对分子运动快慢的影响

D．测量空气中氧气的含量

12．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是 A．+3 B．+1 C．-1 D．-3

13．下列相关说法用微粒的性质解释不正确的是 A．品红在水中扩散、溶液变红——分子在不断运动 B．天然气被压缩装入钢瓶——分子之间有间隔 C．水烧开后将壶盖掀起——温度升高，分子变大 D．氧气和液氧都可作助燃剂——分子相同，化学性质相同

14．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是 A．利用石油的分馏制取液化石油气 C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂

B．利用煤的干馏制取煤焦油

D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂

15．抗癌新药“西达本胺”(C22H19FN4O2) 已全球上市。下列说法正确的是 A．西达本胺中碳元素含量最高 B．西达本胺属于有机高分子化合物. C．一个西达本胺分子中含有一个氧分子

D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:19:1:4:2 二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16．t1℃时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。请据图回答问题：

（1）甲物质溶解度曲线是图2中的_____（填A或B）、

（2）t1℃时，甲物质的溶解度为_____g、

（3）t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，需要用到的玻璃仪器是_____、 ①50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 ②100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

（4）要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在_____℃。 三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17．（8分）溶液与人们的生产生活密切相关。下列物质不属于溶液的是_____（填字母）。

A 冰水混合物 B 石灰水 C 碘酒 D 可乐饮料下列有关溶液的说法中，正确的是_____（填字母）。

A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中

C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与_____有关。 室温时分别向三份等质量的水中加入铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解____（填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 /g 氯化钠 氢氧化钠 铵 35.7 42.0 119.0 35.8 51.0 140.0 36.0 109.0 190.0 36.3 119.0 236.0 36.6 129.0 286.0 37.0 145.0 303.0 37.3 174.0 421.0 （5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液_____ g。

5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有18．（8分）五水硫酸铜（化学式：CuSO4·广泛应用。游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓，请写出X的化学式_____。依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。 硫酸铜在不同温度下的溶解度 温度 溶解度S/g 温度℃ 溶解度S/g 0 14.3 60 40.0 10 17.4 70 47.1 20 20.7 80 55 30 25.0 90 .2 40 28.5 100 75.4 50 33.3 由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：

传统法：①焙烧 ②稀硫酸酸浸 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干

改进法：①浓硫酸酸浸 ②水溶 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。

A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_____。除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．（8分）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解； ②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水； ④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。

查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。

为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：

探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。请帮助该同学完成下述实验报告： 实验操作与现象 实验结论 _______________________ 猜想②正确 探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．选择如下图所示装置进行验证：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；

步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”)； 步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。

①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；

②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________________。 上述装置中A的作用是____________________________。

参（含答案详细解析）

一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、D 【答案解析】

A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；

B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；

C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；

D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。 2、A 【答案解析】

A、高锰酸钾是由金属盐离子和酸根离子结合而成的化合物属于盐，符合题意； B、氢氧化钾是碱，不符合题意； C、氯化氢是酸，不符合题意；

D、二氧化氮是氧化物，不符合题意。故选A。 3、D 【答案解析】

溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 柠檬汁(2.0～3.0) ，呈酸性； B. 苹果汁(2.9～3.3) ，呈酸性；C. 牛奶 (6.3～6.6) ，呈酸性； D. 鸡蛋清(7.6～8.0) ，呈碱性；选D 4、C 【答案解析】

试题分析：t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液，C说法错误。 考点：物质溶解度曲线。

5、B 【答案解析】

A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。

D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，图中所示操作错误。 故选：B。 6、B 【答案解析】

A、铜在空气中加热消耗氧气生成氧化铜，根据注射器活塞位置的变化，可以测定空气里氧气含量，故选项能达到实验目的。

B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，由质量守恒定律，可以确定蜡烛中含氢元素；不能证明蜡烛中含碳元素，故选项不能达到实验目的。

C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项能达到实验目的。

D、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈；右边的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。 故选：B。 7、C 【答案解析】

A. 人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充维生素，肉、蛋、奶的主要营养素是蛋白质，选项错误； B.大量使用化肥、农药，会导致水和土壤被污染，选项错误；

C. 重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，因为蛋白质可与重金属盐反应，而使人体的蛋白质不参与反应，而不中毒，选项正确；

D. 将生活垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，选项错误。 故选C。 8、C 【答案解析】

A、若待测液为酸性，湿润pH试纸导致测定结果偏大，若待测液为碱性，湿润pH试纸导致测定结果偏小；故选项错

误；

B、灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点高；故选项错误；

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，可以促进作物茎和叶的生长；故选项正确； D、有机玻璃属于合成材料；故选项错误； 故选：C。 9、A 【答案解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。 考点：质量守恒定律 10、D 【答案解析】

根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。 11、D 【答案解析】

A、空气与人体呼出的气体形成对比实验；故选项正确，但不符合题意； B、软水和硬水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意； C、冷水和热水形成对比实验；故选项正确，但不符合题意；

D、通过红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，没有对比实验；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 12、D

C为+4价，3×(+4)+4 【答案解析】在C3N4中，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x =0，则x=-3。故选D。 13、C 【答案解析】

A、品红在水中扩散正是品红分子在溶液中不断运动而扩散的，选项说法正确，故不符合题意；

B、天然气被压缩进钢瓶，说明分子之间有间隔，而气体分子之间的间隔最大，选项说法正确，故不符合题意； C、水烧开后水壶盖容易被顶起，是由于温度升高，水分子之间的间隔变大，分子大小没变，选项说法错误，故符合题意；

D、液氧和氧气都可作助燃剂是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子，化学性质相同，选项说法正确，故不符合题意，故选C。 14、A 【答案解析】

A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化； B、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；

C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化； D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。有一种变化与众不同的是A。故选A。 【答案点睛】

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 15、A 【答案解析】

A．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=2：22：19：56：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；

B．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，不属于有机高分子化合物，故错误；

C．分子是由原子构成的，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误；

D．西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为：（12×22）：（1×22）：19：（14×4）：（16×2）=2：22：19：56：32，故错误。 故选：A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16、B 36 ② t2 【答案解析】

（1）由图1可知，t1℃时，甲物质的溶解度为36g，乙物质的溶解度为31.6g，故t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲物质溶解度曲线是图2中的B； （2）t1℃时，甲物质的溶解度为36g；

t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，100g×20%=20g，100g-20g=80g，（3）溶质的质量为：溶剂的质量为：故应选择100mL的量筒，误差较小，故需要用到的玻璃仪器是：②；

（4）由图2 可知，t2℃时，溶解度曲线A、B相交，说明t2℃时，甲、乙的溶解度相同，这时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，故要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在t2℃。

三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、A C 温度 NH4NO3 750 【答案解析】

（1）冰水混合物只含一种物质水，所以不是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，可乐饮料是溶液，所以选A。

（2）溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液；

溶质也不一定是分子，如硫酸铜溶液中溶质是离子；

同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如氢氧化钙和钾两种物质，所以选C。

（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这是因为喝下去后体温将汽水加热，二氧化碳的溶解度因温度的升高而减小，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；

（4）室温时，即20℃时，等质量的水中加入铵、氯化钠、氢氧化钠固体时，都有剩余，但铵溶解时吸热，溶液的温度要低于室温，氢氧化钠溶解时放热，溶液的温度要高于室温，所以恢复到室温时，铵溶液中的晶体因溶液的温度升高而多溶解一些，所以溶解铵的烧杯底部固体明显减少，铵的化学式为NH4NO3； （5）设需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液质量为x， 2500mL×0.9 g/100 mL=3%x，x=750g，故填：750。

18、杀菌消毒 CaSO4 降温结晶 CuSO43H2O 45℃~110℃ CuSO4H2O+2H2O C 节约结晶所需时间 在温度高时，硫酸铜的溶解度较大 硫酸铜晶体受热易分解 环保、无污染 【答案解析】

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；

（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体； （4）25.0g五水硫酸铜（化学式：CuSO4•5H2O）中含硫酸铜的质量为：25.0g量为：25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为

160100%=16.0g，则含结晶水的质2509.0g=1.8g；45℃时晶体的质量为21.4g，晶5体质量减少了：25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；110℃时晶体的质量为：17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O；则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：CuSO43H2O 45℃~110℃ CuSO4H2O+2H2O （5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；

[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间； [问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤； [问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；

[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19、氧化铜 取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液 D C C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO3除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰 【答案解析】 试题分析：

探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体，所以还有可能是氧化铜；

【设计方案】碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；

探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为A→B→D→C； 【解释与结论】①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，C中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）

2=CaCO3↓+H2O；

2CuO+H2O+CO2↑

②Cu（水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu（2OH）2CO3受热分解生成氧化铜、2OH）2CO3【反思与评价】

装置中A的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。

2CuO+H2O+CO2↑；

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式