教 学 设 计
课题名称教学目标
酸碱中和滴定知识目标
高中化学第二册第 三章 第二节
授课班级：高二授课时间：下学期
使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌
握酸碱中和滴定所使用的仪器。通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习
的能力。对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的
科学思想教育。
中和滴定原理
酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求
实的优良品质。通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。
问题探究实验
能力目标
情感态度与价值观目标 教学分析
教材分析
重点难点德育点创新点
教学方法教学手段
教 学 流
教学环节
教师
学生活动倾听、回想、思考、生疑。
设计意图揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.
步入情我们已经学会了根据需境要配制一定物质的浓度
的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？设问
今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？
引入新课 板书复习提问1板书
本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。第四节 酸碱中和滴定酸碱中和反应的实质是什么？
1 . 中和反应实质
⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。思考并回答，写出离子方程式：H++OH-=H2O
使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。
复习提试找出下列各反应中c先写出有关反应的化问2酸、c碱、V酸、学方程式，然后根据V碱之间的关系：化学方程工中各反应（1） 盐酸跟氢氧化钠物的物质的量这比找溶液恰好中和出酸和碱两溶液的相为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。
程
2．盐酸跟氢氧化钡溶关量之间的关系。液恰好中和
3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
4．磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和
归纳总结 板书
在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱
2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。[例题]：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？
然后师生共同完成解题过程。[板书]略
在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢？
思考、归纳总结。培养学生归纳
能力。
投影
在教师引导下审题，找出已知V碱=0.23L
V酸=0.29Lc酸=0.11mol/L求：c碱=？然后，与教师共同完成解题过程。
巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。
设问
倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。思考、记忆
对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。
板书3.酸碱中和滴定：用已了解酸碱
知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
质疑1
为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么？如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？[投影]
同时看课本图３－１2如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？
思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。
中和滴定。
培养学生分析能力。
质疑2
通过比较、得结培养学生分论：用滴定管量取析、比较等思溶液的体积更准维能力，明确确，因为，滴定管为什么要使用的直径小，误差滴定管。小。
思考分析得出：使培养学生分析用指示剂，并使颜能力。色改变明显。
质疑3
小结
在学生回答后总结：倾听、思考为什明确指示选用（2） 中和滴定不选用么？并准确记忆。的原则，并为
石蕊指示剂；学生思考留有2．已知浓度强酸滴定余地。未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂；
3．已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。（1） 中和滴定实验仪
器介绍：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 依次介绍中和滴定管所
感知、猜想、记忆。
初步记住中和滴定所用仪器。
板书
展示观察、思考、并产对酸碱中和滴
用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。
质疑4
为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。（2）中和滴定操作（请学生看图３－１3）
用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。
实验步聚（见附件2）中和滴定在实际中的应用意义。
采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚，结合录像片小结。
酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？
⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。
生疑问：为什么酸定所使用的仪式滴定管与碱式滴器给学生以感定管结构上不同。性认识。思考、讨论得出：培养学生碱液能与玻璃的主应用化学知识要成分二氧化硅发解释化学问题生化学反应，所以的能力。碱式滴定管用乳胶管结构代替。
观察、记录、计初步掌握酸碱算、体会酸碱中和中和滴定实验滴定的实验操作方的操作方法。法。
板书 边讲边实验投影
讲述听讲。
激发学生热爱科学的兴
趣
小结
巩固中和滴定实验巩固、加深理操作方法的认识，解。加深理解。
解决办法：①需要巩固、加深理能在滴加溶液时准解。确计量所加溶液体积的容器――滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。明确作业及要求。
巩固练习。
反馈性问题引导
布置作预习实践活动业
板书设计
第四节 酸碱中和滴定
1 . 中和反应实质
2.酸碱中和反应有关量的关系和计算。
3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法
叫做酸碱中和滴定。
（1）中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。（2）中和滴定操作
学生首次接触酸碱式滴定管，对于仪器的特点、使用方法和注意事项都比较陌生，通过分组试验的方式让学生直接接触，能够增强直观性，体会深刻；
中和滴定的实验原理是重点，也是难点学生对的指示剂的选择和滴定终点判断会有歧义，可以让学生预习下一课时，待绘制完酸碱滴定曲线图再让学生加以分析，或教师点播即可解决
教学反思
